L’amidure de sodium, également appelé amide de sodium ou sodium-ammonium, est une poudre cristalline blanche ou vert olive à odeur d’ammoniac. Sa formule chimique est H2NNa, sa masse moléculaire est de 39.01, son point de fusion est de 210℃ et son point d’ébullition est de 400℃. Lorsqu’il est chauffé à 500-600℃, il se décompose en sodium, azote et hydrogène. Il réagit violemment avec l’eau pour former de l’hydroxyde de sodium et libérer de l’ammoniac gazeux. Il est légèrement soluble dans l’ammoniac liquide et réagit lentement avec l’alcool. Il absorbe rapidement le dioxyde de carbone et l’eau présents dans l’air et doit être conservé dans un récipient hermétique. À l’état liquide, il peut dissoudre le magnésium, le zinc, le molybdène, le tungstène, ainsi que le quartz, le verre, les silicates et d’autres substances. C’est un composé ionique constitué de groupes amino NH-2, un groupement atomique de valence -1 formé par la perte d’un atome d’hydrogène des ions sodium et des molécules d’ammoniac. L’amidure de sodium est inflammable, explosif, corrosif et déliquescent. Les groupes amino possédant des doublets d’électrons libres et se liant facilement aux protons,  la poussière est toxique. Il irrite fortement la peau, les yeux et les voies respiratoires. Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures corrosives. En synthèse organique, il est utilisé comme agent d’amination, accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent de déshalogénation, initiateur de polymérisation et matière première pour la fabrication d’hydrazine, de cyanure de sodium, d’azide, de cyanure, d’hydrazine et d’indigo. L’amidure de sodium s’oxyde facilement à l’air, et une couche de produits d’oxydation jaunes se forme à sa surface. Certains de ces produits d’oxydation sont explosifs et peuvent exploser sous l’effet du frottement ou de la chaleur. Lorsqu’il est chauffé à 300-330°C sous vide, l’amidure de sodium se décompose en azote, sodium, hydrogène et ammoniac. Il est donc conseillé de le conserver dans un flacon hermétique rempli d’une atmosphère inerte, à l’abri de l’air, de l’eau et du feu, afin d’éviter toute explosion ou tout incendie. L’amidure de sodium réagit avec le monoxyde de carbone pour produire du cyanure de sodium, qui peut être utilisé pour fabriquer du cyanure de sodium. En synthèse organique, l’amidure de sodium est généralement utilisé comme accélérateur de condensation, agent déshydratant, agent alkylant, etc. À l’échelle industrielle, l’amidure de sodium est obtenu par réaction du sodium fondu avec de l’ammoniac gazeux à 300-400°C. En laboratoire, il est obtenu par réaction du sodium avec de l’ammoniac liquide en présence d’un catalyseur, à température ambiante.

Propriétés chimiques

Informations de sécurité

Utilisation du produit

L’amidure de sodium, base inorganique puissante et nucléophile, est un réactif essentiel pour les synthèses organiques complexes. Il est principalement utilisé comme puissant agent de déprotonation, notamment dans la production de composés éthynylés et l’isomérisation des alcynes. Dans l’industrie pharmaceutique, c’est un catalyseur essentiel à la synthèse de la vitamine A, des antihistaminiques et des médicaments anti-infectieux. Il joue également un rôle important dans l’industrie des colorants pour la fabrication de l’indigo synthétique et d’autres pigments spéciaux. En raison de sa forte réactivité, il est aussi utilisé pour la préparation de cyanure de sodium et comme initiateur de polymérisation spécifique dans la science des matériaux.